钠的化合物教案

钠的化合物教案

作为一名人民教师，时常要开展教案准备工作，教案是实施教学的主要依据，有着至关重要的作用。那么写教案需要注意哪些问题呢？下面是小编帮大家整理的钠的化合物教案，欢迎大家分享。

[目标]

1、通过实验探究，使学生掌握过氧化钠的性质及其用途。

2、通过对比实验，使学生初步掌握碳酸钠、碳酸氢钠的性质及其用途。

3、通过实验探究，使学生了解焰色反应，能用焰色反应判断某些金属元素（钠、钾）的存在。

[能力目标]

1、通过指导学生实验，使学生初步了解研究化学问题的方法，培养学生认真细致和严谨求实的科学态度。

2、利用对比的实验方法，培养学生的观察能力和分析问题的能力，提高学生的实验能力和创新能力。

[重点]

1、过氧化钠的性质

2、碳酸钠、碳酸氢钠的性质

[教学难点]

过氧化钠与水反应；碳酸钠、碳酸氢钠的性质比较。

[教学方法]

实验探究法

[教学过程]

[导入] “吹气生火”实验

[引言]今天我们的题目是第三章第二节《几种重要的金属化合物》第一课时，首先给大家做个小魔术，怎样解开这个谜团呢？这就涉及我们今天所学习的内容。

[新课板书] 3—2 钠的重要化合物

[过渡]钠是一种活泼的金属元素，在自然界不存在游离态的钠，钠元素都是以化合态存在于自然界的。其中，氢氧化钠和氯化钠我们在初中已有所了解。

[板书] 一、氧化钠和过氧化钠

[思考与交流]

1．回忆前面做过的实验,描述氧化钠和过氧化钠的颜色状态及生成条件。

2．氧化钠与水、CO2的反应和氧化钙与水、CO2的反应类似,请你写出氧化钠与水、CO2反应的化学方程式.。

[学生活动]填写表1，回答问题

[追问] Na2O2是否有相似的性质？

[学生实验探究] Na2O2与水反应（课本P55实验3-5）

把水滴入盛有过氧化钠的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？然后向反应后的溶液中滴入酚酞溶液，有什么现象发生？得出什么结论？

[现象] 1 、剧烈反应，试管温度升高 2、产生的气体使带火星的木条复燃

3、滴加酚酞试液变红、振荡后红色又褪去。

[结论] 过氧化钠有强氧化性、漂白性，用来漂白织物、麦秆、羽毛等。

[学生讨论] 比较“吹气生火”及实验3-5归纳总结过氧化钠的性质及用途，

填入表1。

表1：氧化钠与过氧化钠的比较

物质名称氧化钠过氧化钠

化学式Na2ONa2O2

颜色状态白色固体淡黄色固体

生成条件常温点燃

与水反应(方程式)Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

与CO2反应(方程式)Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

用途—漂白剂、供氧剂

[展示] “呼吸面具”的种类

[过渡] 钠的化合物中，钠盐占了很大的比重。下面我们重点学习Na2CO3和NaHCO3的一些性质。

[板书]二、碳酸钠和碳酸氢钠

[过渡]我们初中学过了盐的溶解性，知道钾、钠、铵盐、硝酸盐都易溶于水。Na2CO3和NaHCO3是两种常见的钠盐它们的溶解性是怎样的呢？

[板书] （1）溶解性

[学生活动］实验探究Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性。（课本P５６科学探究）

①在两支试管中分别加入少量碳酸钠和碳酸氢钠（各约1g）观察二者外观上的细小差别。分别加入3滴水，振荡试管，观察现象，用手摸一摸试管底部。

②继续向试管内加入2滴管的水，用力振荡。

③向试管内加入2滴酚酞试液。

④记录实验现象并得出初步结论。

步 骤Na2CO3NaHCO3

步骤①现象白色粉末，加水结块变成晶体；放热细小白色粉末，加水部分溶解；感受不到热量变化

步骤②现象可溶解未全溶解

步骤③现象溶液变红（较深）溶液变微红

初步结论Na2CO3加水先变成含结晶水的晶体，溶解度较大，碱性比NaHCO3强

[追问]

1、向碳酸钠粉末中加入少量水得到的块状晶体是什么？答：Na2CO3 ．xH2O

2、Na2CO3和NaHCO3都属于盐类，为什么称其为食用碱？答：水溶液呈碱性。

[板书] （2）热稳定性

[学生实验探究］Na2CO3和NaHCO3的热稳定性

[思考]1、加热时试管内固体有什么变化？

2、加热时试管壁有什么物质生成？

3、澄清的石灰水有什么变化？ 将答案填入下表中：

现象化学方程式结论

Na2CO3澄清的石灰水不变浑浊

受热不分解

NaHCO3固体减少，试管壁上有水珠，澄清的石灰水变浑浊。 △

2NaHCO3 ===Na2CO3 + H2O + CO2↑

受热易分解

[板书] （3）与酸反应

[学生活动]写出Na2CO3和NaHCO3与稀盐酸反应的离子方程式。

CO32- + H+ === HCO3-

HCO3- + H+=== H2O + CO2↑

[问题探究]

Na2CO3和NaHCO3与稀盐酸反应，哪一个较快？

[展示]动画

[小结] 表2：碳酸钠与碳酸氢钠的比较

碳酸钠碳酸氢钠

化学式Na2CO3NaHCO3

俗名纯碱或苏打小苏打

颜色状态白色粉末细小的白色晶体

水溶性易溶于水溶解度比Na2CO3小

与酸反应：

（反应剧烈程度）CO32- + H+ === HCO3-

HCO3- + H+=== H2O + CO2↑

剧烈HCO3- + H+=== H2O + CO2↑

更剧烈

热稳定性稳定，不分解2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑

[过渡] 如何验证钠元素的存在呢?

[板书]三、焰色反应

[学生活动］将一根火柴点燃，透过蓝色钴玻璃，你看到了什么？

[讲述]阅读课本Ｐ５７相关内容及实验3-6思考前两个问题。

……此处隐藏6925个字……示过氧化钠]

[教师]原来,是这种叫做过氧化钠的化合物在起作用。

[引入新课]由于钠的性质活泼,其化合物的种类繁多,用途也广。本节课我们就来学习钠的化合物。

[板书] 第二节 钠的化合物

[教师]我们在初中已学过NaCl和NaOH,本节课我们来重点学习Na2O2、Na2CO3和NaHCO3。首先我们来学习Na2O2的性质。

[板书]一、过氧化钠

[教师]由刚才的实验我们可知,Na2O2可与H2O和CO2发生化学反应,它们反应后的生成物是什么?

[演示实验2-5]把水滴入盛有Na2O2的试管中,检验生成的气体,并在反应后的溶液中滴加酚酞试液。

[讲解]由刚才带火星的木条复燃和溶液变红可推知,Na2O2与水反应后生成了相应的碱NaOH和O2,请大家写出该反应的反应方程式。

[学生活动]

[教师板书]2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑

[讲解]Na2O2与CO2反应时也生成了O2(支持了脱脂棉的燃烧),同时生成了Na2CO3。

[与学生一起写出该反应的反应方程式]

[板书]2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2↑

[补充实验]在盛有少量酚酞试液的试管中逐渐加入Na2O2粉末,振荡。

[学生描述所观察到的现象]溶液先变红,后褪色。

[讲解]上述实验说明了Na2O2具有漂白性。实际应用中,我们常用其来漂白织物、麦秆、羽毛等。

[投影思考题]1.呼吸面具中常用Na2O2来做供氧剂,说明理由。

2.Na2O2应怎样保存?

[过渡]同样是由钠元素与氧元素组成的化合物--Na2O,却有着与Na2O2不同的性质。

[板书]二、氧化钠

[讲解]Na2O是一种白色固体,也能与H2O与CO2反应,分别生成NaOH和Na2CO3。

[板书]Na2O+H2O====2NaOH

Na2O+CO2====Na2CO3

[投影比较Na2O与Na2O2的性质]

过氧化钠 氧化钠

色态

化学式

与水反应式

与CO2反应式

稳定性

[过渡]日常生活中,我们蒸馒头要用发酵粉,大家知道发酵粉中含有哪些成分吗?

[展示Na2CO3、NaHCO3粉末]

[讲解]这就是发酵粉中所含的两种物质。下面,我们就来学习它们的性质。

[板书]三、碳酸钠和碳酸氢钠

[教师]请大家阅读课本上有关内容,总结出Na2CO3与NaHCO3的物理性质。

[学生活动,教师板书]

[板书]碳酸钠与碳酸氢钠性质的比较。

名称 碳酸钠 碳酸氢钠

①化学式

②俗名

③色态

④溶解性

⑤与酸反应的现象及离子方程式

⑥与BaCl2反应的现象及离子方程式

⑦稳定性

⑧用途

[学生完成表中的①②③④]

[设问]Na2CO3与Na2CO3·10H2O是否为同一物质?

[讲解]Na2CO3与Na2CO3·10H2O是两种不同的纯净物,Na2CO3·10H2O在空气中易发生风化而变成粉末。

[设问]检验某一种物质中是否含有CO ,用什么试剂?根据什么现象判断?

(用稀HCl,看是否有气体放出)

[教师]从初中所学知识我们知道,在Na2CO3中滴稀HCl,会有CO2气体产生,那么,在

NaHCO3中滴入稀盐酸,现象又如何呢?

[演示实验2-7]

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[完成表中内容⑤]

[设问]在Na2CO3与NaHCO3的溶液中分别滴加BaCl2,现象是否一样呢?

[补充实验]在Na2CO3与NaHCO3的溶液中分别滴加BaCl2,完成表中内容⑥。

[讲解]碳酸盐的正盐除Na+、K+、NH 外,多数是不溶于水的,而碳酸盐中的酸式盐却都溶于水,鉴别Na2CO3与NaHCO3溶液时,我们即可据此用BaCl2或CaCl2做试剂来进行鉴别。

[过渡]Na2CO3与NaHCO3的另一个不同点是它们的热稳定性不同。

[演示实验2-8]分别加热Na2CO3与NaHCO3。

[结论]NaHCO3加热可发生分解反应,生成能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。而Na2CO3加热无明显现象,鉴别Na2CO3与NaHCO3固体时,我们常用上述方法。

[与学生一同完成表⑦]

[讨论]如何鉴别Na2CO3、NaHCO3和NaCl?

(学生讨论回答,然后由教师对学生的设计方案作出评价)

[过渡]Na2CO3与NaHCO3性质的不同,决定了它们的用途也有所不同,请大家从课本中找出 Na2CO3与NaHCO3的用途,并完成表中内容⑧。

[小结]本节课我们重点讲了Na2O2、Na2CO3、NaHCO3三种化合物,它们的性质各不相同,用途也各有千秋。

[布置作业]略

[板书设计] 第二节 钠的化合物

一、过氧化钠

2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑

2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2↑

二、氧化钠

Na2O+H2O====2NaOH

Na2O+CO2====Na2CO3

三、碳酸钠与碳酸氢钠

名称 碳酸钠 碳酸氢钠

①化学式 Na2CO3 NaHCO3

②俗名 纯碱、苏打 小苏打

③色态 白色粉末 白色细小晶体

④溶解性 溶解度较大 溶解度较小

⑤与酸反应的现象及离子方程式 产生气体速度比NaHCO3慢

CO +2H+====CO2+H2O↑

产生气体速度较快

HCO +H+====CO2↑+H2O ⑥与BaCl2反应的现象及离子方程式 有白色沉淀生成

Ba2++CO ====BaCO3↓

无现象

⑦稳定性 稳定 不稳定,加热易分解

2NaHCO3=====Na2CO3+CO2↑

+H2O

⑧用途 玻璃、制皂、造纸、纺织 发酵粉、药剂

[教学说明]

本节课采取了启发、探究式教学法,旨在利用生动有趣的演示实验和精心设计的一系列问题引起学生的浓厚兴趣。启发学生自觉参与对知识的归纳与总结,并通过思维活动把从实验中得到的感性认识上升为理性认识。教学过程遵循由表及里的认知规律。层层设疑,让学 生通过对比、讨论析疑、释疑,来培养学生分析问题和解决问题的能力。